在一個(gè)燒杯中盛有100mL2  mol/L的H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖）．向燒杯里緩緩地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)，對(duì)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
①
 
；
②
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：由圖可知，開始小球在中央，緩緩地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度減小，以此來解答．
解答： 解：（1）由圖可知，開始小球在中央，緩緩地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，觀察到白色沉淀生成，同時(shí)溶液的密度減小，還觀察到小球下沉至燒杯底部，故答案為：白色沉淀生成；小球下沉至燒杯底部；
（2）氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、
Kw
c(OH-)
=0.1 mol/L       Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH值為1的溶液                  Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液    K+、CO32-、Br-、Ba2+
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液         K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.017moL/L
C、0.05mol/L
D、0.50moL/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；  A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、B、D的最高價(jià)氧化物都不能和酸反應(yīng)
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：A＞C
C、A的原子半徑為這四種當(dāng)中最小的
D、四種元素中B形成化合物的種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成l mol NH3過程中能量變化如右圖所示．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
 

②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
，△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
 
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
 
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2；②33.6L CH4；③1molH2O；④3.01×1023個(gè)O2．上述物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（選填編號(hào)，下同）
 
，含原子數(shù)最少的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S?2Ag++S2-
C、氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)：S2-+Cu2+=CuS↓
D、NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡；HPO42-?H++PO43-，加水稀釋，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小
B、飽和NH4Cl中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3?H2O）+c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH≤7
D、在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中：c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（Cl-）

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