下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:發(fā)生的反應(yīng)中,含元素的化合價(jià)變化,則為氧化還原反應(yīng);若不含元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),結(jié)合元素的化合價(jià)解答該題.
解答: 解:A.Cl、Br元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,屬于復(fù)分解反應(yīng),故B選;
C.S元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.Fe、S元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在500℃和催化劑存在的條件下,在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
催化劑
500℃
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率
B、在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D、達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

6.4g銅與過(guò)量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反應(yīng)后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol,NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為( 。
A、0.28mol
B、(0.28-n)mol
C、(n+0.2)mol
D、(0.48-n) mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能作為潛水艇和呼吸面具中供氧劑的是( 。
A、KClO3
B、H2O2
C、Na2O2
D、MnO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2.4gCu投入適量的濃硝酸充分反應(yīng)后,銅粉完全溶解,收集到1.2L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體,如將此氣體通過(guò)足量水,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為( 。
A、560mL
B、448mL
C、600mL
D、400mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

磷化氫(PH3)又稱為膦,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,化學(xué)性質(zhì)與氨氣相似,電
石氣的雜質(zhì)中常含有.以下關(guān)于PH3的敘述不正確的是( 。
A、與HCl反應(yīng)生成離子化合物PH4Cl
B、可由Ca3P2水解得到
C、可由PCl3水解得到
D、在空氣中燃燒將生成磷酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在25℃時(shí),0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6mol/L的鹽酸等體積混合(忽略體積的變化),溶液的pH值約為a;在某溫度下,KW=10-12,10mL 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L,溶液的pH值約為b,則a、b的值分別為(  )
A、1和8B、2和8
C、1和10D、2和10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)燒杯中盛有100mL2  mol/L的H2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖).向燒杯里緩緩地注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),對(duì)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題.
(1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:
 

 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列事實(shí)中,能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸(H2S的水溶液)的是
 
(填字母).
a.亞硫酸受熱時(shí)易分解
b.相同條件下,亞硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c.亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色,而氫硫酸不能
d.常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5
(2)工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N2H4(肼).
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時(shí),放熱354.84kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

②除去等質(zhì)量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是
 
(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

(4)向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后,用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是(寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)
 

(5)已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解,得到兩種產(chǎn)物.某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O(摩爾質(zhì)量252
g?mol-1)晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測(cè)溶液的pH.
①測(cè)得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH,原因(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
 

②Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是
 

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