Question

9．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強不變  
②混合氣體的密度不變  
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變       
④C（g）的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1  
⑥單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A  
⑦單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n molD．

• A． ①②③
• B． ②③④⑥⑦
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①③⑤⑦

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②密度=$\frac{m}{V}$，總質(zhì)量再變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比，質(zhì)量變，物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變一定平衡，故③正確；
④C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；
⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；
⑦生成nmolC是正反應(yīng)，同時消耗nmolD是逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③④⑥⑦，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征和反應(yīng)特征．