【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是
選項(xiàng) | a | b | c | 氣體 |
A | 濃鹽酸 | Na2SO3 | 濃硫酸 | SO2 |
B | 稀硝酸 | Cu | 濃硫酸 | NO |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | Cl2 |
D | H2O2 | MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.濃鹽酸易揮發(fā),得到氣體中含氯化氫,不能得到純凈氣體,A錯(cuò)誤;
B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能用排空氣法收集,B錯(cuò)誤;
C.濃鹽酸和二氧化錳固體加熱反應(yīng)制備氯氣,而題中無(wú)加熱裝置,且收集的氯氣是潮濕的,C錯(cuò)誤;
D.裝置中過(guò)氧化氫滴入二氧化錳固體,二氧化錳做催化劑使過(guò)氧化氫分解生成氧氣,濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集,D正確;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。
(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)寫(xiě)出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時(shí),向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對(duì)所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 ( )
A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫:SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚與純堿溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B.曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說(shuō)明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 |
(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):_____________
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3
(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
② 為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是____________。
(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C. 兩種晶體中的B原子的雜化類(lèi)型相同
D. 兩種晶體均為分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑,下列是用其合成聚酯F的路線(xiàn)示意圖:
已知:RCHORCH(OC2H5)2RCHO
根據(jù)題意回答:
(1)3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___;
(2)合成路線(xiàn)中的①、④兩個(gè)步驟的目的是___。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為___。
(4)若X為銀氨溶液,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。
(5)同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。
a.既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.是苯的二元取代物。
上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有峰面比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
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