Question

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　��；②　　　　　；③　　　　　。 

（4）經實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=　　　　。 

 

Answer 1

（1）CH3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導電

（2）C<A<B

（3）加活潑金屬(如Mg)　加堿性氧化性(如Na2O)　加堿(如NaOH)　加某些鹽(如Na2CO3)　加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)

（4）1×10-3

【解析】

試題分析： （1）CH3COOH是一種共價化合物，是弱電解質，共價化合物只有在水溶液里才能電離導電�！癘”點不導電說明此時CH3COOH未電離，說明此時無水，不電離，不存在自由移動的離子。

（2）c(H+)越小，導電能力越弱；c(H+)越大，導電能力越強。故c(H+)由小到大的順序為C<A<B。

（3）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的辦法，此時可考慮酸的五大通性，其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；也可以使平衡逆向移動，此時只能加醋酸鹽。

（4）由CH3COOHCH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則Ka==1×10-3。

考點：弱電解質的電離