常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2.0 C.12.0 D.12.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.2.2燃料電池試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池,電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍,有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子移向正極
B.負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O
C.電池在使用過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變
D.當(dāng)外電路通過(guò)6 mol電子時(shí),理論上消耗1.5 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是( )
A.KClB.Mg(OH)2 C.Na2CO3D.MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.3 酸堿中和滴定(解析版) 題型:選擇題
中和滴定實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4·H2O為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定;鶞(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件:①物質(zhì)純度要高,②相對(duì)分子質(zhì)量較大,③性質(zhì)穩(wěn)定,如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室標(biāo)定鹽酸的濃度時(shí),選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2CO3·10H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.2 pH的計(jì)算試卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤 ?#xa0;
(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椤 ?#xa0;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 。
(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤 ?#xa0;
(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
① ;② ;③ 。
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題
下列電離方程式正確的是( )
A.NaHSO4Na++HS
B.NaHCO3Na++H++C
C.H3PO43H++P
D.HFH++F-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(解析版) 題型:選擇題
用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱( )
A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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