14．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素①的名稱是氫．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞Si＞C（用元素符號表示）．
（3）寫出元素③的最高價氧化物的化學(xué)式：N2O5．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程：．
（5）元素②的最高正價是+4，它與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，該化合物是共價（離子、共價）化合物．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）元素①的名稱是氫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素③的最高價氧化物為五氧化二氮；
（4）⑤與⑧形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（5）主族元素最高正化合價等于主族族序數(shù)；元素②與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）元素①的名稱是氫，故答案為：氫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞Si＞C，故答案為：Al＞Si＞C；
（3）元素③的最高價氧化物為N2O5，故答案為：N2O5；
（4）⑤與⑧形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）主族元素最高正化合價等于主族族序數(shù)，元素②的最高正化合價為+4，元素②與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于共價化合物，
故答案為：+4；O=C=O；共價．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子半徑：X+＞Z-C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
XY
W
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y 的氧化性比W的氧化性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和水反應(yīng)
D．Z與Q形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2和WX3均屬于離子化合物
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強
C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　　）
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　　）
A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．
其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）bdceaf．
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為20.00 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol/L（保留4位有效數(shù)字）．

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