4.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù):c>bB.離子半徑:X+>Z-C.穩(wěn)定性:H2Y>HZD.堿性:XOH>W(wǎng)(OH)3

分析 1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z為非金屬,處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素,結(jié)合元素周期律解答.

解答 解:元素周期表前三周期元素的離子aW3+bX+、cY2-dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z為非金屬,應(yīng)處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素,
A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b-1=c+2,則質(zhì)子數(shù)b>c,故A錯(cuò)誤;
B.電子層相同,核電荷數(shù)越多半徑越小,所以離子半徑:X+<Z-,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Y<Z,則氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ,故C錯(cuò)誤;
D.W是Al元素、X是Na元素,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性:XOH>W(wǎng)(OH)3,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),為高頻考點(diǎn),正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的:
(1)學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,
(2)給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.近年來(lái),科學(xué)家研制出一種新型的乙醇電池,它用酸性電解質(zhì)(H+)作溶劑.電池總反應(yīng)為 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B.1 mol C2H5OH被氧化時(shí),有6 mol電子轉(zhuǎn)移
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極附近溶液的酸性減弱
D.電池的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e- 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)制備乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室制作硝基苯;
(3)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)鋁熱法煉鐵反應(yīng)8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示氟離子的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,對(duì)反應(yīng)2A(g)+B(s)?2C(g)能說(shuō)明其達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.容積中A、B、C三者共存
B.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的A與生成的C的物質(zhì)的量之比為1:1
C.c(A):c(B):c(C)=2:1:2
D.氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化

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16.在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂,又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是( 。
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.分子式為CnH2n+1X(n≠1)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng),n的最小值是( 。
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)元素①的名稱是氫.
(2)元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al>Si>C(用元素符號(hào)表示).
(3)寫出元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:N2O5
(4)用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程:
(5)元素②的最高正價(jià)是+4,它與元素④按照原子個(gè)數(shù)比為1:2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,該化合物是共價(jià)(離子、共價(jià))化合物.

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