【題目】1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g);ΔH=681.8kJ·mol1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)=___________;②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是____________(填字母)

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的O2

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

2NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=34.0kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>___________,在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù))

3)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.8kJ·mol1,生成無(wú)毒的N2CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)(kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則= ____________

【答案】0.021mol·L-1·min-1 BC 1050K前反應(yīng)末達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率增大 4 <

【解析】

1)①結(jié)合v=c/t計(jì)算;

30min后,反應(yīng)物、生成物濃度均增大;

2)由圖可知1050K前反應(yīng)末達(dá)到平衡狀態(tài),在1050K、1.1×106Pa時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)NO起始量為1mol·L1,則

Cs+2NOgN2g+CO2g

開(kāi)始 1 0 0

轉(zhuǎn)化 0.8 0.4 0.4

平衡 0.2 0.4 0.4

氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa×體積分?jǐn)?shù),以此計(jì)算Kp;

3)①焓變?yōu)樨?fù),為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng);

②在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則

2NOg+2COgN2g+2CO2g

開(kāi)始 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化 0.4 0.4 0.2 0.4

平衡 0.6 0.6 0.2 0.4

平衡時(shí)v=v逆,即k/k=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)。

1)①010min內(nèi),平均反應(yīng)速率vO2=(1mol·L1-0.79mol·L1)÷10min=0.021mol·L-1·min-1;

②由表中數(shù)據(jù)可知,30min后,反應(yīng)物、生成物濃度均增大,則改變條件為通入一定量的O2或適當(dāng)縮小容器的體積,

故選:BC;

2)由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>1050K前反應(yīng)末達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率增大;

1050K、1.1×106Pa時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)NO起始量為1mol·L1,則

Cs+2NOgN2g+CO2g

開(kāi)始 1 0 0

轉(zhuǎn)化 0.8 0.4 0.4

平衡 0.2 0.4 0.4

Kp= =4

3)①焓變?yōu)樨?fù),為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),則僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù);

②在1L的密閉容器中充入1mol CO1mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則

2NOg+2COgN2g+2CO2g

開(kāi)始 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化 0.4 0.4 0.2 0.4

平衡 0.6 0.6 0.2 0.4

平衡時(shí)v=v逆,即。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物F的合成路線圖如下:

請(qǐng)據(jù)此回答:

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_______,C的系統(tǒng)命名為_________。

(2)檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______;E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外)。

(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

① 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

(5) 參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來(lái)研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)為_________;儀器b中盛裝的試劑為_________(填名稱(chēng))。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅,且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生,上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH3具有____________性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若測(cè)得干燥管D增重ag,裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3CuFeS2、SiO2、Fe2O3]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:

1)氣體1的成分除H2Og)外,還有_______________,步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________,濾液1的主要成分的用途之一為________________________________________。

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________(答出兩點(diǎn))。

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ 。

4)室溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3cFe3+=____________。

5)步驟⑤操作為___________________________________________________________.。

6)假設(shè)使用孔雀石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則孔雀石礦石中鐵元素的含量為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

B. 將水加熱,Kw增大,pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是(

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化形式

A

CH4+2O2CO2+2H2O

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

B

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

使用時(shí)放電,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C

mH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2

光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D

CaCO3CaO+CO2

熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式:

1NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。

2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng):__。

3)乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)方程式:__。

4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素WX、YZ,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法正確的是

A.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TY元素可形成兩種化合物TY

B.Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)

C.W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)

D.X的氫化物分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

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