【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是

A.T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強

C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應

D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽則X為N元素，根據(jù)四個元素在周期表中的位置分析可知，Y為O元素，Z為Cl元素，W為Si元素，T為Ge元素，據(jù)此分析解答。

A．Ge位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，與C、Si元素同一主族，所以與硅的性質(zhì)相似，其單質(zhì)具有半導體的特性，可與O元素形成GeO和GeO2兩種化合物，A選項正確；

B．由O、Cl、H三種元素形成的化合物中，氧化性HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合價無直接關系，B選項錯誤；

C．SiO2可與氫氧化鈉反應，但不能與水反應，可與氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅和水，C選項錯誤；

D．X的氫化物為NH3，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)=___________；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是____________(填字母)。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為___________，在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________（已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）

（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則= ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

（實驗探究）

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。

（2）B裝置中的干燥劑可選用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________ L。（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol—1）

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展應用）

（7）某同學用如圖所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)（填序號）。

a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應生成堿性物質(zhì)

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應中氨氣體現(xiàn)________（填“氧化性”或“還原性”）。請你列舉出氨氣的另一種用途________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

請回答：

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率___（填“提高”“不變”或“降低”）

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會____(填“增大”或“減小”)，原因是__________________。

（2）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為__________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）Ag+能與NH3、S2O32-、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有_____（填字母）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D 非極性鍵 E 極性鍵

（4）NO3-中N原子的雜化軌道類型是____，空間構(gòu)型為_____。寫出一種與NO2-，SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式__；A中官能團的名稱為__。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①__；

反應④__。

（3）實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：

①a試管中主要反應的化學方程式為__。反應類型是__。

②在實驗中用到了：鐵架臺（鐵夾），酒精燈，試管，導管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）

③試管b中溶液名稱為__，實驗后觀察到的現(xiàn)象是__。

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