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14．下列敘述正確的是（　�。�
A．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
B．Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑
C．氯水中通入SO2 后溶液的酸性減弱
D．N2 與O2 在放電條件下直接化合生成NO2

分析 A．硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水；
B．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣；
C．氯水中的氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸；
D．氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮．

解答 解：A．用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，會阻礙繼續(xù)反應，不能除凈水垢，故A錯誤；
B．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，則可用作呼吸面具的供氧劑，故B正確；
C．氯水中的氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液酸性增強，故C錯誤；
D．氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣再化合成二氧化氮，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質的性質和用途，題目難度不大，明確物質的性質決定用途，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通電}{→}$Al
B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　　）
A．銅的化學性質比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023個
C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷；
（2）填寫以下反應的反應類型：①取代反應；②消去反應；③加成反應；
（3）反應④的反應試劑及反應條件NaOH的醇溶液、加熱；
（4）反應②的化學方程式為；B水解的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案設計正確的是（　�。�
A．
利用圖收集干燥的氯化氫氣體
B．
選擇合適的試劑，利用圖2可分別制取并收集少量CO2、NO和O2
C．
利用圖可驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．
利用圖蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA
C．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25℃時，KSP（BaSO4）=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時反應達到平衡，測得平衡時c（NO2）=0.25mol/L，則10s內反應的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達到平衡時NO2轉化率=75%；計算該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd（填序號）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近正常海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗說法正確的是（　　）
A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅懸濁液
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一溴代物有6種B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．該有機物的分子式為C16H17O5D．l mol該有機物可消耗3molNaOH

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