9．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．
利用圖收集干燥的氯化氫氣體
B．
選擇合適的試劑，利用圖2可分別制取并收集少量CO2、NO和O2
C．
利用圖可驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．
利用圖蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

分析 A．氯化氫密度大于空氣，收集HCl的導(dǎo)管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式；
B．NO氣體與空氣后者氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕后左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中水面會(huì)上升；
D．氯化銨加熱易分解，不能通過蒸發(fā)操作得到氯化銨晶體．

解答 解：A．HCl氣體的密度比空氣大，收集HCl的導(dǎo)管不合理，應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故A錯(cuò)誤；
B．選擇合適的試劑，利用圖2可分別制取并收集少量CO2和O2，但NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO氣體，故B錯(cuò)誤；
C．利用圖示裝置，根據(jù)右側(cè)試管的導(dǎo)管中水面是否上升可驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，蒸干NH4Cl飽和溶液無法獲得NH4Cl晶體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氣體制備與收集、金屬腐蝕類型、物質(zhì)制備等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消除反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
B．X與Y組成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于X與R組成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉墙饘傩訷＞R
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．過量 Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
B．過量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-
C．過量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
D．過量 Na2O2：Na+、Fe3+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．H的電子式為，寫出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生．
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V[HCl（aq）]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）．
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
B．Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑
C．氯水中通入SO2 后溶液的酸性減弱
D．N2 與O2 在放電條件下直接化合生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的原因是醋酸中無自由移動(dòng)的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，CH3COOH的電離度最大的是c；a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是bacCH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（3）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，則下列措施中，可選擇ACEF（填字母序號(hào)）．
A．加熱　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固體KOH　　        D．加水
E．加入固體CH3COONa　　　　F．加入鋅粒
（4）在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢(shì)的是BD（填字母序號(hào)）．
A．c（H+）B．H+的個(gè)數(shù)C．CH3COOH的分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）
（5）下列有關(guān)CH3COOH溶液的說法正確的是A（填字母序號(hào)）．
A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水，c（H+）增大
C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，c（H+）=0.01mol/L的CH3COOH溶液與c（OH-）=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將逸出氣體通入高錳酸鉀溶液．下列分析不正確的是（　�。�
A．可以觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明產(chǎn)生的氣體中一定有乙烯
D．向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液可驗(yàn)證Br-的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．向海水中加入凈水劑明礬可使海水淡化
B．合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C．利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒
D．“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，“霾”中的灰塵對(duì)大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用

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