【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

【答案】A

【解析】

分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，3.92L為氫氣的體積，根據(jù)氫氣的體積可以計算出鋁的物質(zhì)的量。另一份在高溫下恰好發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實質(zhì)為鋁置換出鐵，鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，利用氧原子守恒，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量，計算出氧原子的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化物FeO2Fe2O3的化學(xué)式計算出其物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵原子守恒，可知生成的鐵的物質(zhì)的量。根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積。

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.92L，氫氣的物質(zhì)的量為=0.175mol。鋁熱反應(yīng)時，鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，根據(jù)關(guān)系式3H2～2Al～3O～Al2O3，鋁生成氧化鋁結(jié)合的氧原子為0.175mol，根據(jù)氧原子守恒，氧化物FeO2Fe2O3的物質(zhì)的量為=0.025mol。

根據(jù)鐵原子守恒，另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為：0.025mol×5=0.125mol。根據(jù)Fe～H2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次；

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是_______。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經(jīng)測定，25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是____________（填字母序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

實驗序號

NaOH溶液體積

待測HA溶液體積

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

（2）濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式________。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（ ）個

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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同步練習(xí)冊答案