短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、元素B與D形成的化合物是離子化合物
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C的原子序數(shù)的差是8，則C為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O，則B為Na，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C的原子序數(shù)的差是8，則C為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O，則B為Na，
A．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故A錯誤；
B．O與Na元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；
C．Na與Cl元素生成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；
D．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
（2如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，
 
極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會造成PM2.5值升高
B、研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病
C、規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全
D、推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化和無害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護和資源充分利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2 （g）+3H2 （g） 
△
2NH3 （g）△H=-92.2kJ/mol
在不同時間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、處于平衡狀態(tài)的只有t1～t2段
B、t1～t2段c（NH3）最大
C、在t2時可能是向容器中充入了少量He
D、在t4時可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol
C、ClO2中的氯元素被氧化
D、ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B、H2O+HCO3-?OH-+H2CO3
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
 2C6H5OH+CO32-
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱  CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH
 
+
4
+2Ag↓+3NH3+H2O

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