下列離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B、H2O+HCO3-?OH-+H2CO3
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HS-+H2O?H2S+OH-
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+，電離反應(yīng)，故選A；
B．H2O+HCO3-?OH-+H2CO3，HCO3-的水解反應(yīng)，故B不選；
C．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，故C不選；
D．HS-+H2O?H2S+OH-，是HS-離子的水解，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確水解與電離的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意選項B為解答的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①
 
； ②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、元素B與D形成的化合物是離子化合物
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則要使溶液復(fù)原應(yīng)加入（　�。�
A、0.2molAg2O
B、0.2 mol H2O
C、0.4mol AgNO3．
D、0.2 molAgOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
Kw
D、硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C、R3-比Q2-更容易失去電子
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、無色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）
A、6B、5C、4D、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）；
△H=akJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．
（2）若B的平衡濃度為A的3倍，則A的轉(zhuǎn)化率為
 
，
在70s時再向容器中通入一定量的A氣體，再次達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率將
 
（選填“不變”或“變大”或“變小”）．
（3）其他條件不變，反應(yīng)在323K進行，B的平衡濃度為A的2倍，且達到平衡所需時間為298K時的
1
6
．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②請在圖中畫出323K時A的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．
（4）若反應(yīng)在298K進行，在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達到平衡B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
a．等于60%  b．等于40% c．小于40%  d．介于40%-60%之間．

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