8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素．常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化．下列說法正確的是（　　）
A．X與W位于同一主族
B．原子半徑：X＞Y
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，則Y為Al、Z為S元素，故W為Cl，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；常溫下，Y的塊狀單質在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，則Y為Al、Z為S元素，故W為Cl．
A．X為O元素、W為Cl元素，二者不是同主族元素，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X（O）＜Y（Al），故B錯誤；
C．非金屬性X（O）＞Z（S），故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：
（1）反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應升高溫度，逆反應的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）
（2）實驗室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣，一定溫度下，為降低反應的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入AC（填序號）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應達平衡的時間是t3，該反應的化學方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）
A．容器內的壓強不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡要文字說明）．
（4）④的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）④的反應屬于ab（填字母）．
a．酯化反應      b．取代反應         c．加成反應
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實驗操作中為了加快化學反應速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對實驗安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．芳香族化合物A常用來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，其流程如圖：

已知：
（1）D中除硝基外還含有的官能團的名稱羧基、（酚）羥基．D生成E的反應類型是酯化反應或取代反應．
（2）鑒別A和E可用的試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液     b．氯化鐵溶液       c．碳酸氫鈉溶液    d．濃溴水
（3）反應①、③的作用保護酚羥基，防止在B生成C的過程中被硝酸氧化．
（4）寫出反應⑤的化學方程式．寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式．
（5）B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質的結構簡式或 ．
①只有一種官能團②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種④核磁共振氫譜共有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B．用鐵容器存放濃鹽酸
C．硅是制造半導體的常用材料
D．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol MgCl2
B．Cl-濃度為2 mol•L-1
C．溶液中含有1 mol MgCl2
D．將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種已知軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低　
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次是CO2和SCN-（各寫出一種）；
②上述反應中后一步反應的離子方程是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl氣體至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室蒸發(fā)NaCl溶液時，一般有以下操作過程：其正確的操作順序為（　�。�
①固定鐵圈位置 ②加熱蒸發(fā)，并不斷攪拌③放置酒精燈④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上⑤停止加熱，利用余熱蒸干．
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．⑤④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述，正確的是（　�。�
A．電解質在電流的作用下發(fā)生電離
B．存在自由移動的離子是電解質溶液能導電的原因
C．金屬銅能導電，所以銅是電解質
D．硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以硫酸氫鈉屬于酸

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