3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B．用鐵容器存放濃鹽酸
C．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料
D．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

分析 A．陶瓷的主要成分是二氧化硅、硅酸鹽；
B．金屬鐵可以和濃鹽酸之間反應(yīng)；
C．單質(zhì)硅是良好的制造半導(dǎo)體的材料；
D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程．

解答 解：A．陶瓷由粘土燒制而成，主要成分是二氧化硅、硅酸鹽，大理石的主要成分是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鐵可以和濃鹽酸之間反應(yīng)，不能用鐵容器存放濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．晶體硅可導(dǎo)電，可用于半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，工業(yè)上利用氨氣制硝酸是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)c原子核外存在4對(duì)自旋相反的電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化．
（4）c的氫化化極易溶于水，除因?yàn)榕c水分子之間易形成氫鍵處，還因?yàn)榘睔馀c水分子都是極性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆積的晶體，若d的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag•cm-3，則d晶胞的體積為$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm3（用M、a表示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)能說(shuō)明某元素的非金屬性比Si強(qiáng)的是（　�。�
事實(shí)非金屬性強(qiáng)弱
ACH4受熱分解的溫度比SiH4高C＞Si
BC與SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和COC＞Si
C稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3膠體Cl＞Si
DH2SO3是中強(qiáng)酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）寫出上述過(guò)程中發(fā)生的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）計(jì)算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是1mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是2mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)
C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素．常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與W位于同一主族
B．原子半徑：X＞Y
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁、鐵是兩種重要的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）①真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定物質(zhì)的量比Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y　與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2　的物質(zhì)的量為52mol．
③熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和FeCl3能組成可充電電池（裝置示意圖如圖甲），可充電電池的總反應(yīng)方程式：2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸鐵（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵．為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①聚合硫酸鐵（PFS）中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有bc．（填序號(hào)）
（a）容量瓶   （b）燒杯  （c）玻璃棒
③寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）高鐵酸鈉（Na3FeO4）廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域，可設(shè)計(jì)如圖乙裝置用電解法制備，原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如CaOCl2就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl（SO4）2就是一種復(fù)鹽．下列各化合物中屬于混鹽的是（　�。�
A．Ca（NO3）ClB．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3[Fe（CN）6]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物
C．將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀
D．將砂紙打磨過(guò)的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)

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