三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體,可以通過(guò)下列原理進(jìn)行合成:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①如圖1所示,在三頸燒瓶中加入1.5 g鎂屑,在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和無(wú)水乙醚,先加人1/3混合液于燒瓶中,待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí),開始攪拌,并逐滴加入余下的混合液,使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài),至反應(yīng)完全。
②繼續(xù)加入3.7 g苯甲酰氯和無(wú)水乙醚,水浴回流l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。
③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚,然后加入30.0 mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置),直至無(wú)油狀物蒸出。
④冷卻抽濾,將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶,最終得到產(chǎn)品。
(1)步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止 。
(2)若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象,則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高,此時(shí)應(yīng) ,待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。
(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、 ,抽濾優(yōu)于普通過(guò)濾的顯著特點(diǎn)是 。
(4)步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是 。
(5)用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈,其中用來(lái)獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法 。
【知識(shí)點(diǎn)】制備方案設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)常規(guī)J1 J2 J4
【答案解析】B.(1)反應(yīng)過(guò)于劇烈 (2)立即打開旋塞,移去熱源
(3)布氏漏斗、吸濾瓶; 過(guò)濾速度快
(4)提純?nèi)郊状?nbsp; (5)紅外光譜法 (每空2分,本題共1 2分)
解析:(1)該反應(yīng)中放出大量熱,“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應(yīng)過(guò)于劇烈;
(2)蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象,應(yīng)該立即停止加熱,打開旋塞,防止發(fā)生危險(xiǎn);
(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶; 普通過(guò)濾比較慢,抽濾過(guò)濾速度較快;
(4)由于用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶可以除去除去三苯甲醇中的雜質(zhì),獲得更純凈的產(chǎn)品;
(5)根據(jù)紅外光譜法可鑒定化合物中各種原子團(tuán),也可進(jìn)行定量分析,所以用來(lái)獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法
【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)合成,涉及了儀器選用、基本操作等知識(shí),關(guān)鍵是分析利用題中信息。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
9.3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體,下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是
A.3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3 B.3-氯戊烷屬于烷烴
C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種 D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N,具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為 ;化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中,具有較高的沸點(diǎn),其原因是 。
(3)A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈堿性的有 (寫出所有化合物,用化學(xué)式表示,下同),呈酸性的有 (寫出所有化合物)。
(4)元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式:____________________________。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為___________, 請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
|
①向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為__________ ;
②操作X的名稱為___________________。
③已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在;___________________________________;
另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有IO;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有IO。
(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2:
④關(guān)閉b,打開a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________;
(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用 (填選項(xiàng)字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCI溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分作用,可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )
A.第3周期 B.第2周期
C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.原子半徑大小順序?yàn)閞(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說(shuō)明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng),可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同,則該有機(jī)物可能是 ( )
①CH3CH(OH)COOH
②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH
④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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