【題目】如下圖所示,A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液:
(1)A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號,下同),屬于電解池的是____。
(2)A池中Zn是___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________; Cu極電極反應(yīng)式為_______;A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)B池中左邊C是___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式____________;右邊C極電極反應(yīng)式為_________;B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】A B 負(fù) 氧化 Zn-2e- = Zn2+ Cu2++2e- = Cu Zn +Cu2+= Zn2++Cu 陰 還原 2Cu2++4e- = 2Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
【解析】
(1)原電池和電解池的明顯區(qū)別是電解池有外接直流電源,所以B屬于電解池,A屬于原電池。
(2)A池是原電池,鋅比銅活潑,所以Zn是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e- = Zn2+;Cu為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e- = Cu;A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn +Cu2+= Zn2++Cu。
(3)B池是電解池,左邊C和電源負(fù)極相連,是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cu2++4e- = 2Cu;右邊C極是陽極,電極反應(yīng)式為4OH- -4e-=2H2O+O2↑;B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
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【題目】在一定溫度下,將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min),填寫下列空白:
(1)x=___。
(2)平衡時C的濃度為___。
(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為___。
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【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。
(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:
①圖(I)中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示
反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.20mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.30 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.50 mol·L-1·min-1
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【題目】如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕,有關(guān)此裝置的敘述中正確的是
A.鐵片為正極,碳棒為負(fù)極
B.鐵被腐蝕,碳棒上有氯氣放出
C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D.導(dǎo)線上有電流通過,電流方向是由鐵極流向碳極
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【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。
(2)寫出E的電子式:____。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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【題目】(1)氫氣是一種理想的新能源,與化石燃料相比,氫能源有哪三大優(yōu)點______、_____、____。
(2)4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出222.5 kJ熱量,寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。
(3)拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)已知:H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = -241.8 kJ /mol ;C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = -393.5 kJ /mol;現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:
圖甲 圖乙
在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:
(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為__________。
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是___________。
(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是_____,試劑b是________,分離方法Ⅲ是_____。
(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:
①甲實驗失敗的原因是___________;
②乙實驗失敗的原因是___________。
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【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去
I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強酸的化學(xué)方程式______________。
(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學(xué)方程式為________________。
(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。
①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____;
②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。
II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
III.若Z是紅棕色氣體。
(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強酸F的化學(xué)方程式_______。
(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中,得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀,得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____,加入NaOH溶液的體積為_____mL。
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