【題目】在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時C的濃度為___。

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為___。

【答案】1 0.25molL-1 20%

【解析】

根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量；

(1)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強變小，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量減小；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算出c(C)；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算。

(1)由題中信息可知，在一定條件下該反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強變小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

(2)平衡時，生成的D的物質(zhì)的量為 0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡時C的濃度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 陽極質(zhì)量增加

B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

C. 電解過程中溶液的pH不斷升高

D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點/

沸點/

化學(xué)性質(zhì)

略

遇水生成、、；以上完全分解；

下圖是實驗室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實驗室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________；裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________，其作用為________________________。

(3)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。

(5)對提純后的產(chǎn)品進行粗略測定。取產(chǎn)品，加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測定結(jié)果如下：

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗，對滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N， B. CH4Si，

C. CH2SO， D. CH4S，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。

請回答：

I 請根據(jù)圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正極反應(yīng)式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．

(3)Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。

(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)（已知含水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

②下列說明反應(yīng)已達平衡的有_______（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.與濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，的轉(zhuǎn)化率為_____。

④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時=_____（不考慮離子水解的影響）。

（2）也可在為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為_____。

（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的溶液，進行二級沉降，為了將的濃度降到，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/span>）

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________； Cu極電極反應(yīng)式為_______；A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式____________；右邊C極電極反應(yīng)式為_________；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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