10．某硫單質(zhì)的分子式為Sx，n mol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生氣體全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，則x的值為（　�。�
A．8B．6C．4D．2

分析 n mol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，生成xnmol的二氧化硫，產(chǎn)生氣體全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，生成沉淀亞硫酸鈣的物質(zhì)的量為：mmol，根據(jù)亞硫酸鈣的組成，所以xn=m，由此分析解答．

解答 解：n mol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，生成xnmol的二氧化硫，產(chǎn)生氣體全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，生成沉淀亞硫酸鈣的物質(zhì)的量為：mmol，根據(jù)亞硫酸鈣的組成，所以xn=m，又因?yàn)椋?n=m，所以x=8，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒分析計(jì)算判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴不可能為（　�。�
A．1，3-丁二烯B．環(huán)丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到要求的是（　　）
①用托盤天平稱量14.31g NaCl　
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸　 
③用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性　
④用pH試紙測(cè)出溶液的pH為5.60．
A．①③B．②③C．③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，試根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)完成下列問(wèn)題：（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箱將0.46g鈉包裹，而后投入水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，生成的氣體體積大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入50mL 18.4mol•L-1濃硫酸中并加熱制取SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol．
（3）丙同學(xué)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并繪制出沉淀質(zhì)最與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象（如圖所示），則a=19.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2016年12月19日，由于嚴(yán)重的霧霾，導(dǎo)致空氣中pm2.5嚴(yán)重超標(biāo)，西安市政府首次啟動(dòng)重污染天氣一級(jí)響應(yīng)．下列做法不能有效減輕霧霾影響的是（　�。�
A．在城區(qū)內(nèi)汽車限行，限制燃煤鍋爐的使用
B．容易產(chǎn)生揚(yáng)塵的工廠和建筑工地停工
C．在灰塵較多的道路灑水，以減少揚(yáng)塵的產(chǎn)生
D．要求市民出行時(shí)一定要戴防霧霾專用口罩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：I．A是石油裂解氣的成分之一，其產(chǎn)量常衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平
II．H為苯的同系物；在相同條件下，其氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為46，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是：溴原子
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）反應(yīng)3的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)5的化學(xué)方程式：
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有下有機(jī)物，請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的類別用序號(hào)填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①酯
（2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
（3）CH3COOCH3            ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
（5）CH3-OH               ⑤烯烴
（6）CH3CH2COOH            ⑥烷烴
物質(zhì)編號(hào)所屬類別編號(hào)物質(zhì)編號(hào)所屬類別編號(hào)
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．零價(jià)鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．的反應(yīng)原理如圖1所示．

正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH），將鐵全部覆蓋，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他條件相同）
Ⅱ．高鐵酸鈉Na2FeO4
（4）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為．
（5）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質(zhì)是KHCO3．
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”減少大氣中并產(chǎn)生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟(jì)等．
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：
（圖1中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）．
②b點(diǎn)v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)．
④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖2所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO．該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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