20．龍膽酸甲酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．每摩爾龍膽酸甲酯最多與4molH2反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，結(jié)合酚、酯的性質(zhì)及苯的平面結(jié)構(gòu)、羰基的平面結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為分子式為C8H8O4，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，則苯環(huán)中6個(gè)C、-COOC-可能共面，即所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；
C．酚-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則每摩爾龍膽酸甲酯最多與3molH2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類不合理的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸
C．燒堿、純堿都屬于堿D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）指出該氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑，并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在上面方程式中標(biāo)出）．
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解、石油分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C．在一定條件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都屬于取代反應(yīng)
D．苯和甲苯都不屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)
C．乙醇、乙醛和溴乙烷可以用銀氨溶液鑒別
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA
C．22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2含有相同分子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某炔烴與氫氣加成得到2-甲基-3-乙基戊烷，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%，該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{100}{27}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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