12．分類是學習和研究化學的一種重要方法．下列分類不合理的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸
C．燒堿、純堿都屬于堿D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽

分析 A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
B．電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．

解答 解：A．Na2O和Na2O2都是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A不選；
B．H2SO4和CH3COOH是電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故B不選；
C．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，純堿為Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，故C選；
D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子形成的化合物，屬于鹽，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，題目難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層．
（1）X離子的結構示意圖為．
（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH強（填“強”或“弱”）．
（3）Z2X屬于離子（共價或離子）化合物．
（4）Z2Y2中含有離子鍵和共價鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志是（　�。�
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．鋼鐵的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有鐵架臺（含鐵圈）、濾紙；在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（2）在裝置a中還生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是CaSO4（結晶部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱參與反應的SO2和O2，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電．
（5）SO3在吸收塔（填設備名稱）中用98%的濃硫酸吸收轉化為發(fā)煙硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某校化學課外小組取樣品進行了如圖實驗（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶），反應的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na2CO3（寫化學式）．
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
有CO32-
②過濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞溶液變紅有OH-
（3）在標況下，將4.48L CO2氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫出該反應的離子方程式（用一個離子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制�。�
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應，請指出MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是吸收揮發(fā)出來的HCl．
（3）氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣．反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈淺黃綠色，反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其見光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀，說明氯水中存在的微粒為Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應式均為：Fe-2e-═Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽極的陰極保護法”
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵制品的質量一定減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．龍膽酸甲酯（結構如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面內
C．能發(fā)生消去反應
D．每摩爾龍膽酸甲酯最多與4molH2反應

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