50 mL　0.5 mol/L鹽酸和50 mL　0.55 mol/L燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)上看圖中尚缺少一種玻璃儀器是________．

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________．

(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　0.5 mol/L的鹽酸跟50 mL　0.5 mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________．

(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2－t1分別為①2.3℃；②2.4℃；③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為________℃．

答案：
解析：

　　答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌器;(2)防止熱量的散失;(3)偏小;(4)相等,相等,因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol　H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān);(5)2.5℃

　　思路與技巧：本題是對(duì)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)儀器及操作上的基礎(chǔ)考查，應(yīng)理解并熟記測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置及每部分的作用，思考每部分的缺失可能造成的實(shí)驗(yàn)誤差．


提示：

掌握一個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意掌握實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮兔總�(gè)步驟與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系，并分析實(shí)驗(yàn)操作的失誤可能引起的誤差．實(shí)驗(yàn)題目是近年高考考查的重點(diǎn)，需要在平日的實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)和操作中注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)體會(huì)、領(lǐng)悟．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省諸暨中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

下列溶液中，與50 mL　0.5 mol/L　AlCl3溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是

[　　]

A．

100 mL　0.375 mol/L　MgCl2溶液

B．

200 mL　0.25 mol/L　FeCl3溶液

C．

50 ml　1.5 mol/L　NaCl溶液

D．

100 ml　0.15 mol/L　NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆烏魯木齊八中2010－2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題(平行班) 題型：058

實(shí)驗(yàn)室用50 mL　0.5 mol/L鹽酸、50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，放出的熱為Q

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________．不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________．塑料的作用是________．

(2)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，

測(cè)得放熱為Q1，則Q1與Q的關(guān)系為：Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：058

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol　H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將50 mL　0.5 mol/L的鹽酸與50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省高青一中2009－2010學(xué)年度高二上學(xué)期期末模塊檢測(cè)考試化學(xué)試題 題型：058

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H+和OH－反應(yīng)生成H2O．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強(qiáng)堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定．

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測(cè)定溫度，取出溫度計(jì)并沖

凈后，再將已測(cè)定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對(duì)應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同進(jìn)注視眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)．

⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對(duì)滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

將50 mL　0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是

A．

45 mL

B．

30 mL

C．

15 mL

D．

60 mL

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