【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

B.K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212g氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.16gO214C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH7,則溶液中CH3COONH4的數(shù)目均為0.5NA

【答案】D

【解析】

A.鐵在足量氧氣中完全燃燒生成Fe3O4,56g鐵即1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA,A正確;

B.根據(jù)方程式若生成212g氯氣共含有6mol氯原子,其中1mol37Cl,5mol35Cl,可得3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)5NA,B正確;

C1molO21mol14C2H4均含有16NA個(gè)中子,摩爾質(zhì)量均為32gmol,混合物中含有的中子數(shù)為=8NA,C正確;

DCH3COONH4為弱酸弱堿鹽,CH3COO-NH4+均會(huì)水解,此溶液中CH3COO-NH4+的數(shù)目均小于0.5NAD錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過(guò)水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA

B.1mol/LCaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下,48g O3O2的混合氣體中,含有分子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2CH4發(fā)生反應(yīng)ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能(kJ/mol

413

436

803

1076

Hl =____kJ/mol,反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____,該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2H2時(shí),CH4CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

1200K以上CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____

(3)工業(yè)上CH4CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng)

III: CH4+2O2CO2+2H2O,摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷(單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量),O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進(jìn)入量的增加,熱負(fù)荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____(填增大減小不變。下同),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。

2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。

3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中NO、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___。

4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)B(,0),C(1,11)等,則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100molL1NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.曲線(xiàn)①代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)

B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)﹣c(H+)=0.05molL1

C.在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: BA=C

D.D點(diǎn)溶液中:c(Cl)=2c(OH)﹣2c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注,其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí),電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______,寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。201913日上午,嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號(hào)月球車(chē),通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題:

①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。

②鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____+3,砷的第一電離能比鎵_____)。

③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____

④砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點(diǎn)_______NH3(填大于小于),原因?yàn)?/span>________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分,表中a-f代表六種短周期主族元素,完成下列填空:

a

b

c

d

e

f

(1)六種元素中,原子半徑最大的是_____________(填元素編號(hào))

(2)a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則a的氣態(tài)氫化物的電子式是________;六種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))

(3)f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè),則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填強(qiáng)、”)

(4)b為非金屬元素,則以下推斷正確的是___________(選填編號(hào))。

a一定是金屬元素 d一定是金屬元素 f一定是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物C10H10O2有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:E能使Br2CCl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)分別寫(xiě)出ACE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__;C__;E__。

2)若有機(jī)物FC互為同分異構(gòu)體,則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有__種。

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