【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA

B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2，n(N2)=1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；

B．題中沒有給出溶液體積，無法計算出1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目，B錯誤；

C．n(Mg)==0.1mol，Mg-2e-=Mg2+，故2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為0.2NA，C正確；

D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，O原子的物質(zhì)的量為：=3mol，故48g O3和O2的混合氣體中，含有O原子的數(shù)目為3NA，含有分子的數(shù)目小于3NA，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數(shù)式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，頒獎詞中說：他們創(chuàng)造了一個可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯誤的是

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+

C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入

D.充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】克霉唑?yàn)閺V譜抗真菌藥，對多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：

已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)： 和。 回答下列問題：

(1)E的名稱是______；F中的官能團(tuán)名稱為______。

(2)合成克霉唑的過程中，發(fā)生最多的反應(yīng)類型是______。

(3)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應(yīng)生成E，其原因?yàn)?/span>______。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______。

(5)M與G互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個條件的M有______種(不包括G本身)

①含有三個苯環(huán)

②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)結(jié)合題中信息，寫出用苯為原料，制備的合成路線______(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳無論在實(shí)驗(yàn)室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境、提高經(jīng)濟(jì)效益有著重要意義。

（1）經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學(xué)二氧化錳的流程如圖所示。

①常溫下幾種有關(guān)難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應(yīng)控制在___mol/L。

化合物

MnS

CoS（α型）

NiS

Ksp

2.5×10-10

4×10-21

1.07×10-21

②步驟⑥的化學(xué)方程式為___。

③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號）

④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。

（2）生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）

（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時所發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應(yīng)時間一定的情況下，溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

B.無法判斷該反應(yīng)在T2溫度時是否達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJmol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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