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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA

B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

A．標準狀況下，22.4L N2，n(N2)=1mol，故標準狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；

B．題中沒有給出溶液體積，無法計算出1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目，B錯誤；

C．n(Mg)==0.1mol，Mg-2e-=Mg2+，故2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數(shù)目為0.2NA，C正確；

D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，O原子的物質的量為：=3mol，故48g O3和O2的混合氣體中，含有O原子的數(shù)目為3NA，含有分子的數(shù)目小于3NA，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有 Cr2O72-，為了處理有毒的 Cr2O72-，需要先測定其濃度：取 20 mL 廢水，加入適量稀硫酸， 再加入過量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反應(還原產物為 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定過量的 Fe2＋至終點，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。則原廢水中 c(Cr2O72－)為(用代數(shù)式表示)

A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給在鋰離子電池發(fā)展方面作出突出貢獻的三位科學家，頒獎詞中說：他們創(chuàng)造了一個可再充電的世界。下面是最近研發(fā)的Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導體膜只允許Li+通過，電池反應為：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列說法錯誤的是

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質，其與Li2SO4溶液的主要作用都是傳遞離子

B.放電時，負極反應為：LiFePO4xe===Li1-xFePO4＋xLi+

C.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入

D.充電時，當轉移0.2 mol電子時，左室中電解質的質量減輕2.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】克霉唑為廣譜抗真菌藥，對多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：

已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質： 和。 回答下列問題：

(1)E的名稱是______；F中的官能團名稱為______。

(2)合成克霉唑的過程中，發(fā)生最多的反應類型是______。

(3)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應生成E，其原因為______。

(4)寫出C→D的化學方程式______。

(5)M與G互為同分異構體，滿足下列兩個條件的M有______種(不包括G本身)

①含有三個苯環(huán)

②苯環(huán)之間不直接相連
寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式______。

(6)結合題中信息，寫出用苯為原料，制備的合成路線______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質的是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳無論在實驗室還是在生產、生活中均有廣泛應用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護環(huán)境、提高經濟效益有著重要意義。

（1）經分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學二氧化錳的流程如圖所示。

①常溫下幾種有關難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應控制在___mol/L。

化合物

MnS

CoS（α型）

NiS

Ksp

2.5×10-10

4×10-21

1.07×10-21

②步驟⑥的化學方程式為___。

③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號）

④步驟⑨得到的副產品的化學式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產品的操作是___。

（2）生產電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）

（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時所發(fā)生的反應為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應時間一定的情況下，溫度對實驗結果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B.無法判斷該反應在T2溫度時是否達到化學平衡

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)小于3NA

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJmol-1．如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b

C.當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能

D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區(qū)

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