【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

（1）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式：____。

（2）乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？_____。原因是______。

（3）以乙烯為原料，能否制得乙炔？_____。若能，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______。

（4）請寫出C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（5）寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（6）寫出C→D的化學(xué)方程式：_______，

（7）C能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？______。原因是_______。

【答案】CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 不同 乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng) 能 CH2=CH2＋Br2→、＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O 、、 ＋3HNO3＋3H2O +NaOH+NaCl 不能 中氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子

【解析】

乙烯和水加成得到乙醇（A），乙醇氧化生成乙酸（B）。甲苯在光照下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到C（），在NaOH水溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)得到苯甲醇（D），苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯（F）。

（1）乙烯和水加成制取乙醇的化學(xué)方程式為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）乙烯使溴水褪色是乙烯和溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是乙烯還原了酸性KMnO4，把MnO4-還原成了Mn2+，從而酸性KMnO4褪色；

（3）乙烯先和溴加成得到1,2-二溴乙烷，然后1,2-二溴乙烷再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到乙炔，方程式為：CH2=CH2＋Br2→，＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O。

（4）把C（）中的氯原子和碳原子（即甲基）分別連在苯環(huán)的兩個碳原子上，即可得C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為、、；

（5）甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯（即TNT）的化學(xué)方程式為：＋3HNO3＋3H2O；

（6）C→D發(fā)生了鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl；

（7）C不能發(fā)生消去反應(yīng)。因為鹵代烴的消去反應(yīng)除了要斷裂C-X鍵外，還要斷裂和鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的C-H鍵，而C中和氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應(yīng)該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為碳元素的價類二維圖，結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列問題：

（1）下列說法正確的是 __________

a.要實現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

（2）下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

（4）化學(xué)活動課上，兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：

①兩組反應(yīng)開始時，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實驗現(xiàn)象

分析原因

第A組

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)甲=V(CO2)乙

第B組

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法，分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。

①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其負極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

②裝置A的作用是 ______ ，裝置B的作用是 ______ 。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答： ______ （填“能”或“不能”）。

④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是 ______ 。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ______ ；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）= ______ 。

（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范圍是 ______ 。（填字母）

a．大于1 b．等于1 c．小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

B=

10

30

②

5

60

10

d=

③

a=

60

c=

20

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）；

（3）實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；……

（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗

反應(yīng)進行相同時間后,

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一成立；

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一不成立；

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質(zhì)。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V（KMnO4）/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)： 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時仰視，測定結(jié)果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有O22-的物質(zhì)通常接有較強的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：______，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：______。

（2）過氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見物質(zhì)催化分解。

①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中緩慢通入標準狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學(xué)甲設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：

但乙同學(xué)認為，僅憑此實驗不能確認MnO2是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是______。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機理分為兩個階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

（ii）______。

若在實驗中加入幾滴______，則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成。

（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應(yīng)類型是______________；

⑥的反應(yīng)類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在______

A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達城市　　　　　　D東北內(nèi)陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是______（填化學(xué)式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有______（寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。______，______（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

（3）反應(yīng)③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應(yīng)④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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同步練習(xí)冊答案