用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　　）
A、苯中的甲苯（溴水）
B、甲烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C、四氯化碳中的乙醇（水）
D、溴苯中的溴（水）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．溴易溶于苯，且甲苯與溴水不反應(yīng)；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
C．乙醇與水互溶，與四氯化碳分層；
D．溴不易溶于水，易溶于溴苯．
解答： 解：A．溴易溶于苯，且甲苯與溴水不反應(yīng)，則加溴水不能除雜，應(yīng)選高錳酸鉀溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與水互溶，與四氯化碳分層，則加水可除雜，故C正確；
D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，則加水不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液除雜，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用電子式表示的形成過程正確的是（　�。�
A、H×+?Cl：→H+[
 
×
?
Cl：]-
B、Na×+?Br：→Na
 
×
?
Br：
C、×Mg×+2?F：→Mg2+[
 
×
?
F：]-[
 
×
?
F：]-
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧3-甲基-1-戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　　）
A、⑤⑧B、③⑤⑦⑧
C、③④⑤⑦D、④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，其中a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）．下列說法中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y=2Z
B、3 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%
C、達(dá)平衡時(shí)，c（Y）=0.7 mol?L-1
D、前1 min內(nèi)，v（Z）=0.3 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
，檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．

（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
 

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是
 
（用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解足量硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時(shí)生成的酸需250 毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　　）
A、0.20 摩/升
B、0.15 摩/升
C、0.10 摩/升
D、0.05 摩/升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中：
 
和
 
互為同位素；
 
和
 
的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，則陽離子的中子數(shù)N=
 
．
（3）AXn-共有x個(gè)電子，則陰離子的中子數(shù)N=
 
．

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