用石墨電極電解足量硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時生成的酸需250 毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　　）
A、0.20 摩/升
B、0.15 摩/升
C、0.10 摩/升
D、0.05 摩/升
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電解方程式：4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
Ag↓+4HNO3+O2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，根據(jù)產(chǎn)生氧氣的量計算產(chǎn)生硝酸的量，根據(jù)硝酸和氫氧化鈉的量之間的關(guān)系來計算．
解答： 解：用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，在陽極上收集到0.40克氧氣即
0.4
32
=0.0125mol氧氣（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，根據(jù)反應：4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.05mol，消耗0.05mol氫氧化鈉來將之中和，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol
0.25L
=0.2mol/L，
故選A．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電池反應的應用和計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、PCl5
B、CCl4
C、NF3
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　�。�
A、苯中的甲苯（溴水）
B、甲烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C、四氯化碳中的乙醇（水）
D、溴苯中的溴（水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中保存下列化學藥品的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中
B、將NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
C、金屬鉀、鈉和鋰保存在煤油中
D、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了節(jié)約能源，倡導環(huán)保，2012年達喀爾拉力賽將會有全新的燃燒乙醇燃料的全新組別賽事．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（　　）
①燃燒時發(fā)生氧化還原反應　
②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種可再生資源　  
④燃燒時放出大量熱量．
A、②③④B、①②④
C、①③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3 HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：下列說法不正確的是（　�。�
c（HCO）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
 
＞
 
＞H2O＞HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞
 
＞
 
．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S
 
H2O；CS2
 
CO2  CCl4
 
CF4  （選填＞、＜或=）．
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間．經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是
 
．
（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是
 
．但求助于周期表中元素及其化合物的
 
變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）
①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
B、RbOH、KOH、Mg（OH）2堿性依次減弱
C、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
D、O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br-＞O2-＞F-＞Na+

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