Question

世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl₂，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸]制取ClO₂，該法的缺點是同時會產(chǎn)生Cl₂．該法制ClO₂的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑為

NaClO₃

，氧化產(chǎn)物為

Cl₂

．
（2）若反應(yīng)生成0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.2mol

．
（3）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：（填寫編號）

②

．
①還原性      ②還原性、酸性       ③氧化性       ④氧化性、酸性．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（3）根據(jù)元素化合價變化判斷．

解答：解：（1）該反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?4價，氯化氫中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑，鹽酸是還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：NaClO₃；Cl₂；  
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（1-0）×2=0.2 mol，故答案為：0.2mol； 
（ 3）該反應(yīng)中，鹽酸中氯元素部分化合價不變，部分失電子作還原劑，故選②．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．