15．（1）100ml A2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學(xué)式A2B或BA2．
（2）請用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ②2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．

分析 （1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，參加反應(yīng)的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷生成物化學(xué)式；
（2）人呼出的氣體中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，參加反應(yīng)的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以 A2、B2和生成物的計量數(shù)之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再結(jié)合原子守恒得生成物化學(xué)式為A2B或BA2，
故答案為：A2B或BA2；
（2）人呼出的氣體中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，
①過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計算、過氧化鈉性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確原子守恒、物質(zhì)的量之比與計量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．試管可作為反應(yīng)容器B．量筒用于量取一定液體藥品C．膠頭滴管用過應(yīng)立即清洗滴瓶中的滴管也是如此D．燒杯常用作配制溶液和較大試劑的反應(yīng)容器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如表為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．最高價氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個H2O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個Na+1.204×1023個Cl-，共含離子0.4mol
（3）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，這些OH-與0.5molNH3的質(zhì)量相同，和11.5克Na+含有的離子數(shù)相同．
（4）H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5mol H2SO4的質(zhì)量為147g．12g Mg與20g MgO所含的鎂原子數(shù)相同，與47.5g MgCl2晶體中所含有的Mg2+數(shù)相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C．把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D．請據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
②將氣體B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
③將氣體B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
④將氣體B通入到適量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是BC（用字母表示）．
（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗及操作方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制備方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，下同）； E2-E1不變
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            D．分離出氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H2反應(yīng)．試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及電解后溶液中的H+的濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案