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已知：2KMnO4＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在該反應中，作為氧化劑的物質是             ，該反應中，鹽酸體現的性質是            、            ；若有1molKMnO4參與了反應，則轉移電子的物質的量為                  。

（8分）KMnO4， 酸性  、還原性；5mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（2）下列關于反應①的說法中錯誤的是
d
d
（選填編號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下） SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
（3）標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO4-+CuS

（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e→2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
（5）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為
NA
NA
．由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是
MnO4-
MnO4-
＞
H2O2
H2O2
（填寫化學式）．
（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
2.5
2.5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海）圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。�
選項     實驗現象     解釋或結論
  A   a處變藍，b處變紅棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  B   c處先變紅，后褪色     氯氣與水生成了酸性物質
  C   d處立即褪色     氯氣與水生成了漂白性物質
  D   e處變紅色     還原性：Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大連模擬）已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應．
以下結論中，不正確的是?（　�。�

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