表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)  A4  B3 E3

【答案解析】C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3（Fe2+、I-都被氧化），B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知C正確；1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)C-H鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，共6對(duì)共用電子，即1mol乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6，因此D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考察，涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考命題的熱點(diǎn)。解答該類(lèi)題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞如：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1；電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；考察弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為　　．

（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　．

（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　，該反應(yīng)△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是　　（填序號(hào)）．

①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。

請(qǐng)回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價(jià)電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

(4)AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。則下列選項(xiàng)不正確的是 

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水在人體中有重要的作用．下列各種水中，屬于純凈物的是（　　）

　

A．

透明的水

B．

礦泉水

C．

硬水

D．

蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

　

B．

油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

　

C．

糖類(lèi)的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

　

D．

糖類(lèi)由C、H、O、N四種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　　）

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸  

②油脂水解后得到的醇是丙三醇  

③蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸  

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物 

⑤氨基酸具有兩性．

　

A．

②③

B．

③④

C．

②③⑤

D．

①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列做法中有助于身心健康的是（　�。�

　

A．

多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)食物

　

B．

大量服用安眠藥，保證睡覺(jué)質(zhì)量

　

C．

少食用火腿腸等肉腌制品

　

D．

多吃水果和蔬菜

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同步練習(xí)冊(cè)答案