【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是

A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化

【答案】A

【解析】試題分析:A.碘和干冰屬于分子晶體,升華時破壞分子間作用力,類型相同,故A正確;B.硅屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力,故B錯誤;C.氯化氫溶于水破壞共價鍵,氯化鈉溶解破壞離子鍵,故C錯誤;D.溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A,標準狀況下的密度為1.25g/L。BD都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1A的電子式為 ,D中官能團的名稱為

2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ,反應(yīng)類型是 。

3)反應(yīng)Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如右圖所示)。觀察到的現(xiàn)象是 ,重復(fù)操作23次。寫出過程反應(yīng)方程式 。

4BD在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng),實驗裝置如下圖所示:

試管1中實現(xiàn)反應(yīng)的化學方程式為

反應(yīng)開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是: 。(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求寫出和應(yīng)的方程式

1Ca(OH)2的電離方程式__________

2FeCl3溶液中加入銅粉的離子方程式__________

3碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________

4FeBr2溶液中加入足量氯水的離子方程式__________

5濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式__________

6過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式__________

7氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式__________

8氯化鋁的水溶液充分加熱反應(yīng)的化學方程式__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

ANH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OHNH3↑+H2O

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2

DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32―+6H++2MnO45SO42―+2Mn2++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )

A.125/54V mol·L-1 B.125a/36V mol·L-1

C.125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )

A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L

C.將溶液加熱濃縮到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出C6H6燃燒熱的熱化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體,經(jīng)較長時間的光照,最后得到的有機物是( ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.①②③④都有

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=cX,則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案