6．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

分析 先判斷電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用等號，弱電解質(zhì)的電離用可逆號，弱酸分步電離，并遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，注意弱酸的酸根離子應(yīng)保留整體，強(qiáng)酸的酸根離子應(yīng)拆開，以此來解答．

解答 解：A．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-，故A錯誤；
B．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C正確；
D．KMnO4電離出高錳酸根離子，則電離方程式為KMnO4═K++MnO4-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)的電離方程式，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫的方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．將一塊金屬鈉投入水中，鈉將沉到水底
D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下對影響反應(yīng)方向的因素的判斷錯誤的是（　　）
A．有時焓變起決定性作用
B．有時熵變起決定性作用
C．焓變和熵變是兩個主要因素
D．溫度不可能對反應(yīng)方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥C12B．
吸收HClC．
除去粗鹽中的不溶物D．
吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列類比關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
C．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機(jī)物相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色的本質(zhì)相同
B．乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有1.2二氯乙烷生成，且反應(yīng)類型不同
C．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都能水解
D．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
D．氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法不正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定沒有乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中可能含有C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（I）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）當(dāng)t=10時，反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是BC．
A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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同步練習(xí)冊答案