15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定沒有乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中可能含有C3H4

分析 n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和0.2molH2O，由原子守恒可知烴中平均C原子為$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，平均H原子數(shù)為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，以此來解答．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和0.2molH2O，由原子守恒可知烴中平均C原子為$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，平均H原子數(shù)為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，烴的平均組成為C1.6H4，則混合烴中一定含甲烷，可能含乙烯、丙炔等，一定沒有乙烷，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，把握原子守恒、平均組成法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意有機物燃燒規(guī)律、烴的組成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合金是常用的材料．下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是（　�。�
A．鐵鍋B．金屬門窗C．不銹鋼餐具D．水銀溫度計

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液中一定含有大量的H+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時，Ksp（CuS）約為1×10-35
C．向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會有CuS 沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，Mg（OH）2固體在水中達到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，采取的措施可能是（　�。�
A．加適量水B．通HCl氣體C．加NaOH固體D．加MgSO4 固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l），同時生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO2的轉(zhuǎn)化率見表：
溫度
轉(zhuǎn)化率
壓強		500K600K
P60%b
1.5Pa55%
①下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．當v正（CO2）=3v逆（H2），反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．當n（CO2）：n（H2）=1：3時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)
D．a(chǎn)＞60%
②上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應(yīng)的△H＜0，原因是由表中數(shù)據(jù)可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)放熱．
④在壓強為P、溫度為500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，反應(yīng)達平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：放電時，負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2Br+H2O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗 （填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案