Question

6．在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
• B． C的平衡濃度為1mol/L
• C． 5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
• D． 平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．生成B為逆反應(yīng)速率，生成D為正反應(yīng)速率，當(dāng)二者的比值等于計(jì)量數(shù)之比即是平衡狀態(tài)；
B．依據(jù)三段式計(jì)算方法列式計(jì)算分析判斷；
C．根據(jù)B的反應(yīng)的量求出濃度變化，再根據(jù)速率公式計(jì)算；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．生成B為逆反應(yīng)速率，生成D為正反應(yīng)速率，當(dāng)二者的比值等于計(jì)量數(shù)之比即是平衡狀態(tài)，故A正確；
B．起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD
                2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）     3     2.5       0      0
變化量（mol）     1     1.5       1     0.5
平衡時(shí)（mol）     2      1        1     0.5
平衡時(shí)c（C）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．參加反應(yīng)的B為1.5mol，所以v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，涉及化學(xué)速率計(jì)算的應(yīng)用、平衡狀態(tài)的判斷、影響平衡的因素等知識(shí)，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．