【題目】下圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點(diǎn)低�、谝掖济芏缺人　、垡掖季哂羞�原性

④乙醇是烴的含氧衍生物　⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】C

【解析】

根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答。

①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（ ）

A.用錐形瓶來(lái)接收冷凝出的液體B.將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下

C.冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是（ ）

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫(xiě)出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________。

（2）“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是____________。

途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的 pH

13.9

11.1

3.7

（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（4）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________。

（5）重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：

準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過(guò)濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

A. 實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成

C. 實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4

D. 實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)放出熱量46.1kJ．則n= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
（2）2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：
（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2O═HCO +OH﹣下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.溶液中加水， 增大
B.加入Na2CO3固體， 減小
C.升高溫度，平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）通過(guò)調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

（4）“除重金屬”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。

（5）“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

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