Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）寫出Al³⁺結構示意圖

 

；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強的是

 

（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為

 

；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是

 

（填離子符號）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

 

＞

 

＞

 

（填化學式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結構式

 

，該化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物；
（8）畫出氯元素的原子結構示意圖

 

；
（9）氮元素的氫化物與氯元素的氫化物反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）Al³⁺離子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（6）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰，該氧化物為二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之間形成2對共用電子對，屬于分子晶體；
（8）氯元素處于第三周期ⅦA族，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（9）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨．

解答： 解：（1）Al³⁺離子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：氟化氫；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述表中F元素的非金屬性最強，故其單質(zhì)氧化性最強，故答案為：F₂；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（5）Na⁺、O^2-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＜O^2-，故答案為：Na⁺；
（6）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故答案為：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰，該氧化物為二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之間形成2對共用電子對，其結構式為：O=C=O，屬于分子晶體，故答案為：O=C=O；分子晶體；
（8）氯元素處于第三周期ⅦA族，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl原子結構示意圖為：，故答案為：；
（9）氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評：本題考查元素周期律與微粒結構等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．