Question

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問(wèn)題：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

 

，該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)

 

進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
（2）先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷，如果濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向 正反應(yīng)方向移動(dòng)，如果濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故正確；
B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c（A）不變，故正確；
C．當(dāng)v_正（B）=2v_逆（D）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
D．當(dāng)c（A）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這樣反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選AB；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=

1-0.6

1

mol/L=0.4mol/L，c（B）=

2.2-0.6×2

1

mol/L=1 mol/L，
K=

c(C)．c(D)

c(A)．c2(B)

=

0.6×0.6

0.4×12

=0.9，升高溫度，D的含量增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：0.9；吸熱；
（3）各物質(zhì)的濃度分別為：c（A）=1.1mol/L，c（B）=2.6mol/L，c（C）=0.9mol/L，c（D）=0.9mol/L，
Q=

0.9×0.9

1.1×2．62

=0.109＜0.9，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：向正反應(yīng)方向．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．