18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA
C．常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
D．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、溶液越稀，鹽類水解程度越大；
D、1mol鐵在1mol氯氣中燃燒時，鐵過量，根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為0.1mol，故含0.3NA個原子，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物質的量為0.3mol，CH2中含兩條極性共價鍵，故0.3molCH2則含極性共價鍵為0.6NA條，故B錯誤；
C、溶液越稀，鹽類水解程度越大，故1L0.5mol/LNH4Cl溶液中銨根離子的水解程度小于2L0.25mol/LNH4Cl溶液中銨根離子的水解程度，故兩溶液中銨根離子的個數(shù)不同，故C錯誤；
D、1mol鐵在1mol氯氣中燃燒時，鐵過量，根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價可知，1mol氯氣反應后轉移2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．
回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質量是56，分子式是C4H8．
（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答下列問題：
（1）圖中所示反應是放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）已知拆開1molH-H鍵、I-I鍵、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則1molH2和1molI2完全反應生成HI時會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．電子流動方向為a→導線→b
B．H+經(jīng)質子交換膜由右向左移動
C．放電一段是時間b極附近pH不變
D．a 電極發(fā)生反應為：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈
B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/td>
C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染
D．在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們．
（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應器中發(fā)生了下列反應：
a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90KJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1
①選取適當?shù)拇呋瘎谝欢▔簭娤�，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關數(shù)據(jù)如圖1所示．則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是550K〜560K，通過理論分析得知反應c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是反應c消耗了反應b中生成的水，有利于反應b向右進行．

②3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，則△H=-244kJ•mol-1．
（2）用下列反應也可得到甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知TK時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1．則在相同溫度下，當一恒容密閉容器中c（CO2）=2.0×10-2mol•L-1、c（H2）=1.0×10-2mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.0×10-4mol•L-1、c（H2O）=2.0×10-4mol•L-1時，v正＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）控制適當?shù)臈l件，CO2與H2也可轉化為甲醇：CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將CO2、H2按物質的量比為1：3的比例加入到恒容密閉容器中反應．測得容器中n（CH3OH）在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．
①該反應的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
②若溫度T1對應的化學平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對應的化學平衡常數(shù)K2＜ 10．
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應一定處于平衡狀態(tài)的是D （填選項字母）．
A．氣體密度保持不變                            B．n（H2）=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比為1：3              D．氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負極上的電極反應式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

化合物Ⅶ有多種同分異構體，請寫出一種符合下列要求的結構簡式．
i）苯環(huán)上有兩個取代基
ii）1mol 該物質發(fā)生銀鏡反應能生成4mol Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通人過量氯氣：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
B．加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO
C．加入過量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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