Question

8．制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

• A． 通人過量氯氣：Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 加入少量 NaClO溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺、ClO
• C． 加入過量 NaOH 溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
• D． 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

Answer 1

分析 A．氯氣能夠氧化亞鐵離子；
B．次氯酸鈉能夠與亞鐵離子、氫離子反應；
C．亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應；
D．離子之間不反應，都不與（NH₄）₂•Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體中的離子反應．

解答 解：A．氯氣與還原性離子Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，不能存在Fe²⁺離子，故A錯誤；
B．Fe²⁺有強還原性，酸性條件ClO^-離子具有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺、OH^-結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應，能共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的應用，為高考的高頻題，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．