【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中:①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH )由大到小的順序是( )
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤
【答案】D
【解析】解:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2CO3、③(NH4)2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3;先不考慮水解,則②(NH4)2CO3 和 ③(NH4)2SO4 都含有兩個NH4+ , 所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),而②(NH4)2CO3 中NH4+水解顯酸性,CO32﹣水解顯堿性,兩者相互促進(jìn),所以NH4+水解的量較多,NH4+的量較少,③(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響,即溶液中c(NH4+)③>②; ①④⑤三種物質(zhì)中,④NH4HSO4酸性最強,NH4+水解受到的抑制最大,即NH4+的量較多,溶液中c(NH4+)較大,
①NH4Cl,NH4+水解,④NH4HSO4 , 溶液中氫離子抑制銨根離子水解,即溶液中c(NH4+)④>①;
⑤NH4HCO3 , HCO3﹣ 水解促進(jìn)銨根離子水解 溶液中c(NH4+)應(yīng)最小,則①>⑤;
按c(NH4+)由大到小的順序排列為:③>②>④>①>⑤,
故選:D.
①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 , 先不考慮水解,則②(NH4)2CO3和③(NH4)2SO4都含有兩個NH4+ , 所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),溶液中c(NH4+)根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷.
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,關(guān)于該電池的敘述不正確的是( 。
A. 該電池不能在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從正極區(qū)向極負(fù)區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方式程為__________。
(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示:
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),理由是:_______________。
②溫度為T1時,0~10min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填字母序號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作一段時間后,該電池正極附近溶液pH_____(填增大、減小或不變),負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。
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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由__________極流向__________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?_______(填“是”或“否”);原因是____________________________________________________________。
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【題目】層粘連蛋白分子是由一條重鏈(A鏈)和兩條輕鏈(B1、B2鏈)構(gòu)成的高分子糖蛋白。作為細(xì)胞的結(jié)構(gòu)成分,它含有多個結(jié)合位點,對細(xì)胞間粘連及細(xì)胞的分化等都有作用。層粘連蛋白分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,若該蛋白分子由m個氨基酸構(gòu)成,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該層粘連蛋白分子含有的肽鍵數(shù)為m-3
B. 該蛋白在細(xì)胞識別中具有重要作用
C. 癌細(xì)胞膜表面層粘連蛋白減少
D. 該物質(zhì)的合成只需核糖體即可完成
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵
D. m、n、t都能破壞水的電離平衡
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【題目】下列因果關(guān)系表述正確的是
A. 硅晶體具有半導(dǎo)體性能,可用于光導(dǎo)纖維
B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
C. 濃硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
D. SO2具有漂白性,所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
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