Question

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ₂，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物
• C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有有離子鍵
• D、由X元素形成的某種單質(zhì)能導電，可以做電極

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,原子結構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ₂，分子XZ₂為共價化合物，且其中X為+4價、Z為-2價，則X位于第IVA族、Z位于第VIA族，X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為15，則Y最外層電子數(shù)是5，位于第VA族；
Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，則形成的化合物相對分子質(zhì)量為17，為氨氣，則Y是N元素、M是H元素，X為C元素、Z為O元素；
W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和為22，則W質(zhì)子數(shù)為11，是Na元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．Na₂O₂為離子化合物；
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物含有離子鍵；
D．石墨能導電，可以作電極．

解答： 解：M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ₂，分子XZ₂為共價化合物，且其中X為+4價、Z為-2價，則X位于第IVA族、Z位于第VIA族，X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為15，則Y最外層電子數(shù)是5，位于第VA族；
Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，則形成的化合物相對分子質(zhì)量為17，為氨氣，則Y是N元素、M是H元素，X為C元素、Z為O元素；
W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和為22，則W質(zhì)子數(shù)為11，是Na元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．Na₂O₂中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物含有離子鍵，如碳酸氫銨、碳酸銨，故C錯誤；
D．石墨能導電，可以作電極，所以由X元素形成的某種單質(zhì)能導電，可以做電極，故D正確．
故選D．

點評：本題側重考查原子結構、物質(zhì)結構、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律，同時考查學生靈活運用知識解答問題能力，注意過氧化鈉中存在的化學鍵，會正確書寫其電子式，題目難度不大．