Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、把100mL 3mol/L H₂SO₄與100mL H₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L
• B、把200mL 3mol/L BaCl₂溶液與100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl^-）仍為3mol/L
• C、把100mL 20%的NaOH溶液與100mL H₂O混合后，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
• D、把100g 20%的NaCl溶液與100g H₂O混合后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A、密度不同的溶液的體積不能直接相加；
B、根據(jù)c（Cl^-）=

n(cl-)總

V總

來計(jì)算；
C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度；
D、混合后，溶液的質(zhì)量為200g．

解答： 解：A、密度不同的溶液的體積不能直接相加，即100mL 3mol/L H₂SO₄與100mL H₂O混合后，溶液的總體積小于200mL，故硫酸的物質(zhì)的量濃度變大于1.5mol/L，故A錯誤；
B、混合后，溶液中氯離子的總物質(zhì)的量為n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，故混合溶液中c（Cl^-）=

n(cl-)總

V總

=

1.5mol

0.3L

=0.5mol/L，故B錯誤；
C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的質(zhì)量大于200g，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，故C錯誤；
D、混合后，溶液的質(zhì)量為200g，故所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液混合后物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，應(yīng)注意的是密度不同的溶液的體積不能直接相加，難度不大．