【題目】鈦、鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______,與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。
(2)鐵的第三電離能、第四電離能分別為和,遠(yuǎn)大于的原因是______________________。
(3)離子可用于的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸。
①寫(xiě)出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子;
②異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是_______________。
(4)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為,分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,As原子的雜化方式為_______________。
(5)離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個(gè)晶胞含有的鍵有__________個(gè)。
(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為____________填元素符號(hào);該晶胞中硒原子所處空隙類(lèi)型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”,該種空隙的填充率為____________;若該晶胞密度為,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a為____________nm。
【答案】球形 2 的3d能級(jí)半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 或、、 異硫氰酸分子間存在氫鍵 雜化 正四面體 。
【解析】
(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布式,判斷出最高能級(jí)的形狀,與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同,結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例,符合條件元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1、3d104s1;
(2)價(jià)電子排布為全滿(mǎn)或半滿(mǎn)時(shí),處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)電離能將增大;
(3)C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以等效替換為N原子,N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以替換為O原子,S原子可以用氧原子替換,與SCN-互為等電子體的一種微粒為:N2O、CO2、CS2、OCN-(任意一種);從氫鍵的角度分析沸點(diǎn)的高低。
(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,黑色球?yàn)?/span>As、白色球?yàn)?/span>S,分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3+1=4,故As雜化方式為sp3雜化;
(5)計(jì)算出晶胞中C22-數(shù)目,每個(gè)C22-中含2個(gè)π鍵;
(6)根據(jù)圖示,Zn原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心,晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個(gè),其中4個(gè)正四面體中心填充Se原子,正四面體空隙的填充率為50%;V== =,N可以從晶胞構(gòu)型中計(jì)算出N=4,NA、M、ρ均為已知,代入公式可以得到體積,晶胞參數(shù)等于體積的三次開(kāi)方。
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2,最高能層電子為4s能級(jí),電子云輪廓圖形為球形;與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同,結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例,符合條件元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1、3d104s1,故有2種,
故答案為:球形;2;
(2)由Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+體現(xiàn)Fe的第三電離能,即價(jià)電子由3d6變?yōu)?/span>3d5;當(dāng)從3d5狀態(tài)再失去一個(gè)電子時(shí),體現(xiàn)第四電離能,因3d5為半充滿(mǎn)狀態(tài),較為穩(wěn)定,故第四電離能大于第三電離能,
故答案為:Fe3+的3d能級(jí)半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定;
(3)①C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以等效替換為N原子,N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以替換為O原子,S原子可以用氧原子替換,與SCN-互為等電子體的一種微粒為:N2O、CO2、CS2、OCN-(任意一種),
故答案為:或、、;
②異硫氰酸分子間含有氫鍵,故異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高;
故答案為:異硫氰酸分子間存在氫鍵 ;
(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,黑色球?yàn)?/span>As、白色球?yàn)?/span>S,分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3+1=4,故As雜化方式為sp3雜化,
故答案為:sp3雜化;
(5)晶胞中C22-數(shù)目為:12×+1=4,每個(gè)C22-中含2個(gè)π鍵,一個(gè)晶胞含有平均有π鍵數(shù)目為:2×4=8,
故答案為:8;
(6)晶胞中Se、Zn原子數(shù)目之比為1:1,Zn原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心,Se原子與周?chē)?/span>4個(gè)Zn原子形成正四面體構(gòu)型,Se處于正四面體的中心,X,Y都代表Zn;晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個(gè),其中4個(gè)正四面體中心填充Se原子,正四面體空隙的填充率為50%;晶胞中Zn原子數(shù)目為:8×+6×=4、Se原子數(shù)目為4,晶胞中各微?傎|(zhì)量為:g,晶胞體積為:,晶胞參數(shù)a=cm=nm,
故答案為:;正四面體;;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(寫(xiě)出計(jì)算步驟)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少______?平衡常數(shù)?__
(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=?;________
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmolL-1,,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為多少?________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說(shuō)法正確的是
A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( )
A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是
A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性:NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B為常見(jiàn)的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體;E是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1。乙和丁為黑色固體,將它們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:乙___;丙___;
(2)丁的摩爾質(zhì)量__;
(3)寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___;
(4)有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體8.96L,測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍,若將氣體通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀物___g;
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