Question

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答。

A.同主族自上而下電負性逐漸減弱，Y若為Si元素，則電負性C＞Si，A錯誤；

B.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，B錯誤；

C.若Y、Z形成的分子為SiCl4，中心原子Si形成4個鍵，無孤電子對，為sp3雜化，正四面體構(gòu)型，C正確；

D.WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個雙鍵中含有1個 鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，D錯誤。

答案選C。