Question

鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸．請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為

 

．
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是

 

（填序號）．
①溶液中c（H⁺）
②酸的物質的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的質量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據c（H⁺）=10^-pH計算；
（2）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
（3）氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
（4）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁；

解答： 解：（1）c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L，
故答案為：10^-2；
（2）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故①正確；
②醋酸的濃度大于鹽酸，故②錯誤；
③醋酸的濃度大于鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質量醋酸小于鹽酸，故③錯誤；
故選①；
（4）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：抑制氯化鐵中Fe³⁺的水解；

點評：本題考查了溶液pH的計算、鹽類水解的應用等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確pH的計算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系是解本題關鍵，難度不大．