Question

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率

 

（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡

 

（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡

 

（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：（1）增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正向移動(dòng)；
（2）加入催化劑，平衡不移動(dòng)；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積列式．

解答： 解：（1）增大N₂的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正向移動(dòng)，
故答案為：增大；向正反應(yīng)方向；
（2）催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故答案為：不；
（3）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，故答案為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

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點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及平衡常數(shù)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握平衡常數(shù)的意義．