【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物:CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)實驗前必須先_________。

(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____

(3)裝置B的作用是_________;裝置C的作用是____;裝置E中堿石灰的作用是__________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

【答案】檢查裝置的氣密性 6 mol·L-1 鹽酸 除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 78%

【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)及除雜原則分析;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計量計算分析。

(1)所有化學(xué)實驗前都要進(jìn)行氣密性檢驗;

(2) 裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時,生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來反應(yīng);

(3) 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣可以用飽和碳酸氫鈉來除去,可以用濃硫酸吸收水蒸氣,裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾,故答案為:除去氣體中的HCl,干燥氣體, 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2

(4) 裝置D中是CO2Na2O2、Na2O反應(yīng),反應(yīng)方程式:Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;

(5) 根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成的氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol,過氧化鈉的純度為:ω(Na2O2)=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半徑最大

B. 第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C. 室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大

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【題目】你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( )
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源.
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(
A.SiO2→H2SiO3
B.HClO→O2
C.Fe→FeCl2
D.Cu→CuSO4

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【題目】離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題:

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有_____________。

A.單質(zhì) B.氧化物 C.電解質(zhì) D.鹽 E.化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________

(3)NaBr溶液加入AgC1沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgClAgBr相比較,溶解度較大的是_____________。

(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O =Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

反應(yīng)中,被氧化的元素是______________,氧化劑是_________________。

比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

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【題目】298K時,將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHANaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)c(Aˉ)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時,的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75

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【題目】實驗室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下:

A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;

B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

C.用量筒量取 mL98%的濃硫酸;

D.將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;

G.改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白:

C:________ ;D :將________ 注入________ ;F:________ ;G:_______ 。

(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________(用字母表示)。

(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________(填序號)。

量取濃硫酸時俯視讀數(shù);

轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;

溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;

未冷卻至室溫定容;

定容時俯視容量瓶的刻度線;

定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。

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【題目】下列方程式書寫錯誤的是(

A. NaHCO3水解的離子方程式: + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

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D. NaHSO3的電離方程式:NaHSO3Na++

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【題目】在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為(  )
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3

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